气体分子的平均平动动能公式,在什么条件下能成立?
1、在理想气体条件下，各容器内气体分子对容器壁的压强相等，即在相同的温度和压强下，不同理想气体在相同体积内的分子数相等，此时气体分子的平均平动动能公式才适用。
2、气体分子的平均平动动能公式E=3/2KT在理想气体条件下成立。具体来说，这些条件包括：相同温度和压强：气体分子需要在相同的温度下，这意味着它们的平均动能相同。同时，气体需要在相同的压强下，以确保容器各面施加的压强相等。
3、结论：气体分子的平均平动动能公式E=3/2KT在理想气体条件下成立，即当气体分子在相同温度和压强下，且容器各面施加的压强相等，且气体分子数在相同体积内相等时，这个公式才具备有效性。这个公式是基于分子的平均动能E=m*v²/2、压强公式P=nkT以及玻尔兹曼常数K推导得出的。
平均平动动能相同,平均动能相同吗?
1、总结下：对于温度相同的不同气体，其分子平均平动动能相等，而平均动能不一定相等。
2、理想气体状态方程的平均平动动能W=3KT/2， 只与温度有关系，所以两者均平动动能相等。分子平均动能ω=平均平均平动动能+平均平动动能，与分子的自由度有关，单原子分子只有平动自由度i=3 ，双原子分子的自由度i=5 ，所以 氦气的平均动能 He=3kT/2， 氦气的平均动能 O2=5KT/2.两者不相等。
3、在热力学中，平动动能、平均平动动能和平均动能这三个概念虽然看似相似，但其实有着微妙的区别。当讨论单原子分子时，由于分子运动仅限于平动，所以分子平均平动动能和分子平均动能可以互换，其表达式为E=3KT/2，其中K为玻尔兹曼常数，T为热力学温度。然而，对于多原子分子，情况更为复杂。
4、平均动能描述了物体中所有分子热运动动能的平均值。由于分子热运动的速率大小不一，各个分子的动能也有所不同，并且在不断变化。在热现象的研究中，我们关注的是组成系统的大量分子整体所表现出的热学性质，因此重要的是所有分子动能的平均值，即平均动能。
