道尔顿分压定律教程

道尔顿分压定律是什么?

1、道尔顿分压定律是关于气体混合物的分压定律。道尔顿分压定律，也称为道尔顿定律或部分压力定律，是物理学中描述气体混合物的一个基本原理。具体是指，在一定温度下，气体混合物中每一种气体的分压等于该气体单独存在时所产生的压力。该定律适用于所有理想气体和近似理想气体。

2、混合气体的分压定律即道尔顿分压定律：低压下气体混合物的总压等于组成该气体混合物的各组分的分压力之和，这个定律称为道尔顿分压定律。分压：相同温度下，某组分气体与混合气体具有相同体积时的压力；分体积：相同温度下，某组分气体与混合气体具有相同压力时的体积。

3、道尔顿分压定律公式：f＝G/nF。道尔顿分压定律（也称道尔顿定律）描述的是理想气体的特性。这一经验定律是在1801年由约翰·道尔顿所观察得到的。在任何容器内的气体混合物中，如果各组分之间不发生化学反应，则每一种气体都均匀地分布在整个容器内，它所产生的压强和它单独占有整个容器时所产生的压强相同。

4、道尔顿分压定律是气体分压定律的一种表述方式，它说明在某一容器中的气体混合物中，如果各组分之间不发生化学反应，则每一种气体所产生的压强和它单独占有整个容器时所产生的压强成正比。道尔顿分压定律的适用条件主要是气体混合物中各个组分之间不发生化学反应，同时混合气体的温度保持不变。

5、道尔顿分压定律是关于气体混合物的压强定律，它指出在一定温度下，气体混合物中每种气体的分压等于该气体单独存在时所具有的压力，混合气体的总压强等于各组分气体各自产生的压强之和。

6、道尔顿分压定律是指在气体混合物中，每种气体的分压等于该气体在混合物中所占比例乘以总压力。这个定律可以用来计算气体混合物中每种气体的分压，从而得到混合物的物理性质。