什么是范德华力?什么是氢键?
1、范德华力是原子、分子、表面间作用力，主要来自于离子之间的极性涨落，包括静电力、诱导力和色散力。氢键则是氢原子与电负性较大的原子（如O、N、F）之间产生的相互作用，是一种特殊的分子间作用力。范德华力：定义：范德华力是存在于中性原子或分子之间的作用力，也被称为分子间作用力。
2、范德华力是描述原子、分子和表面间作用力的术语。它不同于其他力，因为它基于离子之间的极性涨落。范德华力包括静电力、诱导力和色散力。静电力是极性分子之间的相互吸引，这源于正负电荷之间的相互吸引。极性分子的正负电荷分布于分子的两极。当两个极性分子相遇时，正负两极会相互吸引，这就是静电力。
3、范德华力是分子间力，和分子间距有关，和分子极性大小和分子质量大小有关。氢键是H原子和其他原子结合的力。范德华力包括色散力，诱导力，取向力三种，分子间作用力不属于化学键，主要包括氢键，范德华力等。我们又规定氢键不属于范德华力，氢键作用力要强于范德华力而弱于离子键作用力。
4、范德华键：是分子间作用键，一般来说比较小，比较容易破坏。氢键：由于氢原子产生的键，两个分子之间由于某一个原子特别活泼，而对另一个分子中的氢原子产生了吸引力。
5、范德华力是分子间力，和分子间距有关，和分子极性大小和分子质量大小有关，氢键是H原子和其他原子结合的力。范德华力包括色散力，诱导力，取向力三种，分子间作用力不属于化学键，主要包括氢键，范德华力等，我们又规定氢键不属于范德华力，氢键作用力要强于范德华力而弱于离子键作用力。
氢键与范德华力的区别是什么?
1、氢键与范德华力的区别如下：形成机制：氢键：主要由氢原子与电负性强的原子之间的相互作用形成。这种键的强度相对较高，具有方向性和饱和性。范德华力：是分子间普遍存在的吸引力，包含取向力、诱导力和色散力三种类型。它存在于所有分子之间，主要由瞬时偶极或固定偶极之间的相互作用产生。
2、氢键：由于氢原子产生的键，两个分子之间由于某一个原子特别活泼，而对另一个分子中的氢原子产生了吸引力。2、形成原因不同 范德华键：分子中电子的运动产生瞬时偶极矩，它使临近分子瞬时极化，后者又反过来增强原来分子的瞬时偶极矩，这种相互耦合产生静电吸引作用。
3、氢键：具有更高的选择性和方向性，依赖于特定的原子排列和强烈的定向性。范德华力：更侧重于极性分子的普遍相互作用，没有特定的原子组合要求，存在范围广泛。化学性质影响：氢键：对化合物的熔点和沸点影响显著，如HF、H₂O和NH₃等分子间的氢键使这些化合物具有高熔沸点。
4、分子量越大，范德华力越大，沸点越高.氢键也是一种分子间作用力，它比范德华力强得多.按照分子量来看，HI>HBr>HCl>HF HI大约是HF的6倍多，范德华力远大于HF的范德华力.但是HF有分子间氢键.实际上，HI的熔点大于HF的熔点，因为HF固体在变成HF液体时，只破坏了少部分氢键（液态HF也是存在氢键作用的，…
5、范德华力和氢键的区别是形成不同。范德华力是分子间力，和分子间距有关，和分子极性大小和分子质量大小有关，氢键是H原子和其他原子结合的力，范德华力包括色散力，诱导力，取向力三种。分子间作用力不属于化学键，主要包括氢键，范德华力等。
